Vastus: I2 molekulid joodis ja CCl4 molekulid süsiniktetrakloriidis on mõlemad koos nõrkade molekulidevaheliste sidemetega Sarnased molekulidevahelised sidemed võivad tekkida lahuses I2 ja CCl4 molekulide vahel I2-st CCL4-s. Seetõttu lahustub I2 kergesti CCl4-s.
Miks on jood CCl4-s paremini lahustuv?
Jood lahustub paremini CCl4-s, kuid vähem H2O-s, kuna jood on mittepolaarne ja CCl4 on samuti mittepolaarne, nii et sarnased lahustuvad sarnases, samas kui vesi on polaarne, nii et joodi on vähem lahustub vees.
Kas jood lahustub süsiniktetrakloriidis?
Jood lahustub süsinikdisulfiidis, süsiniktetrakloriidis ja kloroformis, andes sügavvioletse lahuse.
Miks jood vees lahustub?
Jood ei lahustu vees, kuna vesi on äärmiselt polaarne molekul, samas kui jood esineb I2 kaheaatomilisel kujul ja on seetõttu mittepolaarne ega lahustu vees. … See on mittepolaarne molekul, kuna süsinik-vesiniksideme elektronegatiivsuse erinevus on väike, umbes 0,4.
Miks jood benseenis lahustub?
Jood annab benseenis punase lahuse, mida peetakse erinevat tüüpi laenguülekande kompleksi tulemuseks. … Jood reageerib ka jodiidiioonidega, kuna viimased võivad toimida Lewise alustena ja sel põhjusel parandab jodiidi olemasolu järsult jodiidi lahustuvust.
