Logo et.boatexistence.com

Kui elektronpilv ei jaotu sümmeetriliselt?

Sisukord:

Kui elektronpilv ei jaotu sümmeetriliselt?
Kui elektronpilv ei jaotu sümmeetriliselt?

Video: Kui elektronpilv ei jaotu sümmeetriliselt?

Video: Kui elektronpilv ei jaotu sümmeetriliselt?
Video: BEST 5 Ways to STOP Arthritis Pain [Big 2023 New SECRETS!] 2024, Mai
Anonim

10. Kui molekuli ümbritsev elektronpilv ei jaotu sümmeetriliselt, on molekul polaarne. 11. Keemilised sidemed hõlmavad ioonsidemeid ja vesiniksidemeid.

Kui elektronpilv ei jaotu sümmeetriliselt, peetakse molekuli polaarseks?

Molekulidevahelised jõud tulenevad elektronide vastastikmõjudest naabermolekulide vahel. Kui elektronipilv ei jaotu sümmeetriliselt, on molekulil polaarsus. Keemilised sidemed hõlmavad ioonseid sidemeid, metallilisi sidemeid ja aatomsidemeid. 3.)

Kuidas mõjutab aine polaarsus molekulide vahelisi tõmbejõude?

Poolaarmolekulid joonduvad nii, et ühe molekuli positiivne ots interakteerub teise molekuli negatiivse otsaga. Erinev alt kovalentsetest sidemetest molekulis aatomite vahel (molekulisisene side), loovad dipool-dipool vastastikmõjud aine molekulide vahel tõmbejõudu (molekulidevahelised atraktsioonid).

Kuidas elektronegatiivsus mõjutab molekulidevahelisi jõude?

Erinevus elektronegatiivsuses kahe sideme aatomi vahel määrab tekkiva sideme tüübi. … Molekulidevahelised jõud, nagu dipool-dipool jõud, Londoni dispersioonijõud ja vesiniksidemed, on nõrgad jõud, mis eksisteerivad molekulide vahel.

Milline on tugevaim molekulaarne interaktsioon?

Kõige tugevam molekulidevaheline jõud on vesinikside, mis on teatud dipool-dipool interaktsiooni alamhulk, mis tekib siis, kui vesinik on väga elektronegatiivse elemendi vahetus läheduses (seotud) (nimelt hapnik, lämmastik või fluor).

Soovitan: