Kõige tugevam molekulidevaheline jõud on vesinikside, mis on teatud dipool-dipool interaktsiooni alamhulk, mis tekib siis, kui vesinik on väga elektronegatiivse elemendi vahetus läheduses (seotud) (nimelt hapnik, lämmastik või fluor).
Milline van der Waalsi jõud on kõige nõrgem?
Hajutusjõude peetakse ka van der Waalsi jõu tüübiks ja need on molekulidevahelistest jõududest nõrgimad. Neid nimetatakse sageli Londoni vägedeks Fritz Londoni (1900–1954) järgi, kes pakkus esimest korda välja nende olemasolu 1930. aastal.
Millisel elemendil on kõige tugevam van der Waalsi jõud?
Füüsikaline olek toatemperatuuril
Hajutusjõud on kõige tugevamad joodimolekulide puhul, kuna neis on kõige rohkem elektrone. Suhteliselt tugevamate jõudude tulemuseks on sulamis- ja keemistemperatuurid, mis on halogeenrühma kõrgeimad.
Millised on 3 van der Waalsi jõudu ja järjestavad need tugevaimast nõrgimani?
Kovalentsed ühendid avaldavad van der Waalsi molekulidevahelisi jõude, mis moodustavad erineva tugevusega sidemeid teiste kovalentsete ühenditega. Kolme tüüpi van der Waalsi jõud on: 1) dispersioon (nõrk), 2) dipool-dipool (keskmine) ja 3) vesinik (tugev).
Kumb on tugevam van der Waalsi või vesiniksidemed?
Vesinikside võib defineerida kui tõmbejõudu, mis toimib ühe molekuli vesinikuaatomi ja teise molekuli elektronegatiivse aatomi (F, O või N) vahel. … Vesiniksidemed on tugevamad kui van der Waalsi jõud, sest H-sidemeid peetakse dipool-dipool interaktsiooni äärmuslikuks vormiks.
