Jodomeetria, tuntud kui jodomeetriline tiitrimine, on mahulise keemilise analüüsi meetod, redokstiitrimine, kus elementaarse joodi ilmumine või kadumine näitab lõpp-punkti. … Jodomeetrilises tiitrimises kasutatakse indikaatorina tärkliselahust, kuna see suudab absorbeerida vabanevat I2.
Mis on jodomeetrilise tiitrimise protseduur?
Lisage Erlenmeyeri kolbi 50 ml demineraliseeritud vett, 10 ml väävelhappe lahust, 10–15 ml kaaliumjodiidi lahust ja kaks tilka ammooniummolübdaadi lahust. Tiitrige 0,1 N naatriumtiosulfaadiga nõrga kollase või õlgkollase värvuse saamiseks. Keerake või segage õrn alt tiitrimise ajal, et minimeerida joodikadu.
Mis on jodomeetrilise meetodi põhimõte?
Põhimõte seisneb selles, et jood vabaneb väävelhappe lisamisel jodeeritud soola lahusele Joodi lahustunud olekus hoidmiseks lisatakse kaaliumjodiidi lahust. Vabanenud jood tiitritakse naatriumtiosulfaadi lahusega, et moodustada naatriumjodiid ja naatriumtetrationaat.
Miks tehakse jodomeetrilist tiitrimist väga kiiresti?
Nendel juhtudel tuleb vabanenud joodi tiitrimine kiiresti lõpule viia, et vältida liigset kokkupuudet atmosfääriga, kuna happeline keskkond on optimaalne tingimus üleliigse jodiidioonide oksüdeerimiseks atmosfääris.
Miks me kasutame joodi jodomeetrilises tiitrimises?
Jodomeetriat kasutatakse oksüdeerivate ainete kontsentratsiooni määramiseks kaudse protsessi kaudu, milles on vaheainena jood. Joodi juuresolekul oksüdeeruvad tiosulfaadi ioonid kvantitatiivselt tetrationaadi ioonideks.
