Tavaliselt on protsentuaalne tootlus madalam kui 100%, kuna tegelik saagikus on sageli väiksem kui teoreetiline väärtus. Selle põhjuseks võivad olla mittetäielikud või konkureerivad reaktsioonid ja proovi kadu taastumise ajal … See võib juhtuda siis, kui toimusid muud reaktsioonid, mis samuti toote moodustasid.
Miks on 100 tootlus võimatu?
On mõned põhjused, miks protsentuaalne tootlus ei ole kunagi 100%. Põhjuseks võib olla ka teised ootamatud reaktsioonid, mis ei tooda soovitud saadust, reaktsioonis ei kasutata kõiki reagente või võib-olla siis, kui saadus reaktsiooninõust eemaldati. seda kõike ei kogutud.
Kas on tavaline, et keemikud saavad 100 saagist?
Tavaliselt on protsendiline tootlus arusaadav alt väiksem kui 100%, mis on tingitud varem mainitud põhjustest. Siiski on võimalik, et saagis on suurem kui 100%, kui mõõdetud reaktsioonisaadus sisaldab lisandeid, mille tõttu on selle mass suurem, kui see tegelikult oleks, kui toode oleks puhas.
Miks tegelik saagikus ei ole võrdne teoreetilisega?
Miks erineb tegelik tootlus teoreetilisest? Tavaliselt on tegelik saagis väiksem kui teoreetiline saagis, kuna vähesed reaktsioonid jõuavad tõesti lõpuni (st ei ole 100% tõhusad) või seetõttu, et kogu reaktsioonisaadust ei eraldata.
Milline on teoreetilise saagise saamise raskus?
Teoreetilise saagise mittesaavutamise võimalikud põhjused. Reaktsioon võib enne lõppemist peatuda, nii et reagendid jäävad reageerimata. Võib esineda konkureerivaid reaktsioone, mis annavad teisi tooteid ja vähendavad seetõttu soovitud produkti saagist.
