Elektronide varjestus viitab valentskihi elektronide külgetõmbe blokeerimisele tuuma poolt, mis on tingitud sisekihi elektronide olemasolust. S-orbitaalil olevad elektronid võivad s-orbitaali sfäärilise kuju tõttu varjestada p elektroni samal energiatasemel.
Kust leidub varjestuselektrone?
Aatomis olevad elektronid võivad üksteist tuuma tõmbejõu eestkaitsta. See efekt, mida nimetatakse varjestusefektiks, kirjeldab elektroni ja tuuma vahelise tõmbe vähenemist mis tahes aatomis, millel on rohkem kui üks elektronkiht.
Kas elektronide varjestus suureneb ül alt alla?
Rühma elementide ionisatsioonienergia väheneb üldiselt ül alt allaSelle põhjuseks on elektronide varjestus. Väärisgaasidel on väga kõrge ionisatsioonienergia tänu nende täielikule valentskestale, nagu on näidatud graafikul. Pange tähele, et heeliumil on kõigist elementidest suurim ionisatsioonienergia.
Millised elektronid on kõige rohkem varjestatud?
Sel põhjusel on elektronidel s-orbitaalil suurem varjestusvõime kui sama kesta p- või d-orbitaalil olevatel elektronidel. Lisaks on s-orbitaalidel olevad elektronid väga tugeva läbitungimisvõime tõttu muudel orbitaalidel olevate elektronide poolt vähem kaitstud.
Millised orbitaalid kaitsevad kõige paremini?
2s kaitseb aatomit paremini kui 2p, kuna s-orbitaalid on palju lähemal ja ümbritsevad tuuma rohkem kui p-orbitaalid, mis ulatuvad kaugemale. 3p kaitseb paremini kui 3d, kuna p orbitaalid on tuumale lähemal kui 3d orbitaalid.
