Kui kogused on täpselt samad, mis tasakaalustatud keemilises võrrandis, siis on teoreetiline saagis lihts alt tasakaaluvõrrandiga antud toote kogus. … Moolide arvu leidmiseks jagage kogus grammides 2. etapis arvutatud molaarmassiga.
Kas teoreetiline saagis on moolides või grammides?
Teoreetiline saagis on piiravast reagendist moodustunud toote kogus grammides Arvutage saadaoleva piirava reaktiivi moolide põhjal teoreetiliselt võimalik saaduse hulk grammides (sama nagu ül altoodud 4. etapp). Tegelik saagis on laboris tegelikult moodustunud toote kogus grammides.
Kas saate muttidega protsentuaalset saaki teha?
Piirdava reaktiivi moolide arvu põhjal kasutage teoreetilise saagise määramiseks moolisuhteid. Protsentuaalse tootluse arvutamiseks jagades tegeliku saagikuse teoreetilise saagikusega ja korrutades 100-ga.
Kuidas te leiate teoreetilise saagise moolides?
Kui teate eeldatavate moolide arvu, korrutate teoreetilise saagise grammides leidmiseks toote molaarmassiga . Selles näites on CO2 molaarmass umbes 44 g/mol. (Süsiniku molaarmass on ~12 g/mol ja hapniku molaarmass on ~16 g/mol, seega on kogusumma 12 + 16 + 16=44.)
Mida mõeldakse teoreetilise saagikuse all?
Teoreetiline saagis on toote maksimaalne võimalik mass, mida saab keemilises reaktsioonis valmistada. Seda saab arvutada: tasakaalustatud keemilisest võrrandist.
