Süsinikdioksiid on lineaarne, samas kui vääveldioksiid on painutatud (V-kujuline). Süsinikdioksiidis püüavad kaks kaksiksidet teineteisest võimalikult kaugele pääseda ja seega on molekul lineaarne. … Tõrjumise minimeerimiseks on kaksiksidemed ja üksikpaar üksteisest võimalikult kaugel ja nii on molekul painutatud.
Miks SO2 on painutatud, aga CO2 mitte?
CO2-s ei ole süsinikuaatomil ühtegi üksikut paari, kuid SO2-s on väävlil üksik paar ja tõrjumine sideme ja laenupaari vahel nii painutatud kujul.
Miks on CO2-l lineaarne kuju?
Süsinik on keskel, kuna sellel on madalam elektronegatiivsus Kui moodustame C-O-st ainult üksiksidemed, ei moodusta süsinik stabiilset elektronide oktetti, nii et me peame seda tegema kahekordsest võlakirjad. O=C=O. Süsiniku ümber on ainult siduvad elektronid, mis tõrjuvad võrdselt, nii et molekul on lineaarne.
Mis kuju on CO2-l ja miks?
CO2 molekuli esialgne VSEPR-kuju on tetraeedriline Iga mitmikside (kaksik-/kolmikside) puhul lahutage lõppsummast üks elektron. CO2 molekulil on 2 kaksiksidet, seega miinus 2 elektroni lõppsummast. Seega peaks elektronide üldarv olema 2, see on elektronide piirkonna number.
Kas CO2-l võib olla kolmikside?
Mõned molekulid sisaldavad kaksik- või kolmiksidet. Seda tüüpi side tekib siis, kui aatomite vahel jagatakse rohkem kui üks paar elektrone, et saavutada täielik väliskiht (topeltside – 2 paari elektrone, kolmikside – 3 paari elektrone). Näiteks on süsinikdioksiid. Seda saab esitada kujul 0=C=0.
