Molekulidevahelised jõud vesiniksulfiidis?

Molekulidevahelised jõud vesiniksulfiidis?
Molekulidevahelised jõud vesiniksulfiidis?

Sisukord:

Anonim

H2S, H2Se ja H2Te avaldavad dipool-dipool-molekulaarseid jõude, samas kui H2O-l on vesinikside. Sel juhul on vee vesinikside tugevam kui H2Te dispersioon.

Kas vesiniksulfiidil on vesinikside?

Võtke näiteks vesiniksulfiidi, H2S, molekuli, millel on sama kuju nagu vesi, kuid ei sisalda vesiniksidemeid. … Kuigi N–H või O–H rühmad võivad moodustada vesiniksidemeid teiste molekulidega, ei suuda S–H rühmad seda teha.

Millised molekulidevahelised jõud mõjuvad kahe vesiniksulfiidi molekuli vahel?

(a) H2S molekul:

VSEPR teooria kohaselt tähendab see, et molekuli kuju on painutatud ja asümmeetrilise kuju tõttu on molekul polaarne. Molekulidevahelised jõud, milles polaarsed molekulid osalevad, on dipool-dipooljõud.

Millised jõud hoiavad vesiniksulfiidi koos?

15) Veemolekulid kogevad vesiniksidemeid, samas kui vesiniksulfiidi (H2S) molekulid kogevad dipooljõude.

Miks on vesiniksulfiidil dipool-dipooljõud?

H2S avaldab dipool-dipool-molekulaarseid jõude. väävel on elektronegatiivsem kui vesinik ja muudab molekuli kergelt polaarseks ja painutatud kujuga. Molekuli painutatud kuju muudab sideme dipoolmomentide vektorsumma nullist erinevaks.

Soovitan:

Miks on molekulidevahelised jõud dipooldipool?

Miks on molekulidevahelised jõud dipooldipool?

Dipool-dipool interaktsioonid: need jõud tekivad siis, kui molekuli osaliselt positiivselt laetud osa interakteerub naabermolekuli osaliselt negatiivselt laetud osaga. … Dipool-dipool vastastikmõjud on kõige tugevam molekulidevaheline tõmbejõud .

Kas turbo kaotas oma jõud?

Kas turbo kaotas oma jõud?

Finisijoonele lähenedes põhjustab Prantsuse-Kanada võidusõitja Guy Gagne tohutu autoõnnetuse, täpselt samal ajal kui Turbo kaotab oma ülikiirust ja muid jõude Turbo maandub umbes 10 jala kaugusel finišijoonest, kuid kuna tema kest on mõranenud ja tal pole enam ülikiiret, muutub ta heitunuks ja kõverdub oma kesta sisse .

Kas dipoolid on molekulidevahelised jõud?

Kas dipoolid on molekulidevahelised jõud?

Dipool-dipool interaktsioonid on teatud tüüpi molekulidevahelised külgetõmbed-atraktsioonid kahe molekuli vahel … Elektriline monopool on üks laeng, samas kui dipool on kaks vastandlikku laengut, mis on üksteisega tihed alt asetsevad muud. Dipoole sisaldavaid molekule nimetatakse polaarseteks molekulideks ja neid leidub looduses väga palju .

Molekulidevahelised jõud estrites?

Molekulidevahelised jõud estrites?

Estrid, nagu aldehüüdid ja ketoonid, on polaarsed molekulid ja neil on ka dipool-dipool vastastikmõju, samuti van der Waalsi dispersioonijõud Siiski ei moodusta nad ester-estervesinikku sidemeid, mistõttu on nende keemistemperatuur oluliselt madalam kui sama arvu süsinikuaatomitega happel .

Molekulidevahelised jõud kloroäädikhappes?

Molekulidevahelised jõud kloroäädikhappes?

Kloroäädikhape, sest Londoni dispersioon sunnib Londoni dispersioonijõude Londoni dispersioonijõud (LDF, tuntud ka kui dispersioonijõud, Londoni jõud, hetkelised dipool-indutseeritud dipooljõud, kõikuvad indutseeritud dipoolsidemed või lõdvad sidemed der Waalsi jõud) on teatud tüüpi jõud, mis toimib aatomite ja molekulide vahel, mis on tavaliselt elektriliselt sümmeetrilised;