Keemias on disproportsioon, mida mõnikord nimetatakse dismutatsiooniks, redoksreaktsioon, mille üks keskmise oksüdatsiooniastmega ühend muundab kaheks ühendiks, millest üks on kõrgema ja teine madalama oksüdatsiooniastmega..
Mis on terminite ebaproportsionaalsus?
: aine muundamine kaheks või enamaks erinevaks aineks, tavaliselt samaaegse oksüdatsiooni ja redutseerimise teel.
Mis on disproportsionaalsuse redoksreaktsioon näitega?
Disproportsionaalsusreaktsioon on see, kui mitmeaatomiline liik, mille asjaomasel elemendil on spetsiifiline oksüdatsiooniaste, oksüdeeritakse ja redutseeritakse kahes erinevas poolreaktsioonis, mille tulemusena saadakse kaks teist sama asjakohast elementi sisaldavat toodet. Mugav näide on Mn2O3 muutumine Mn2+ ja MnO2.
Kuidas sa tead, kas reaktsioon on ebaproportsionaalne?
Vihje: disproportsioonireaktsioon on siis, kui aine oksüdeerub ja redutseerub, moodustades erinevaid tooteid. Kontrollige ühendites sisalduvate elementide oksüdatsiooniarvu ja võrrelge neid mõlemal küljel.
Kuidas sa tead, kas tegemist on redoksseisundiga?
Üldreeglid oksüdatsiooniolekute kohta
Lihtsa (üheaatomilise) iooni puhul on oksüdatsiooniaste võrdne iooni netolaenguga Näiteks Cl – on oksüdatsiooniaste -1. Enamikus ühendites sisalduva vesiniku oksüdatsiooniaste on +1 ja hapniku oksüdatsiooniaste -2.
