Stöhhiomeetria põhimõtted põhinevad massi jäävuse seadusel massi jäävuse seadusel Massi jäävuse seadus väidab, et mass isoleeritud süsteemis ei teki ega teki hävitatakse keemiliste reaktsioonide või füüsikaliste muutuste tõttu. Vastav alt massi jäävuse seadusele peab keemilise reaktsiooni saaduste mass võrduma reagentide massiga. https://courses.lumenlearning.com › introchem › peatükk ›…
Massi jäävuse seadus | Sissejuhatus keemiasse
. Aine ei saa tekkida ega hävida, seega peab iga keemilise reaktsiooni produkti(de)s sisalduva elemendi mass olema võrdne iga reagendi(te)s sisalduva elemendi massiga.
Millisel seadusel stöhhiomeetria põhineb ja kuidas arvutused seda seadust toetavad?
Stöhhiomeetria põhineb massi jäävuse seadusel, mis tähendab, et reaktiivide mass peab olema võrdne produktide massiga. Seda eeldust saab kasutada reagentide või toodete tundmatute koguste lahendamiseks.
Millisel seadusel stöhhiomeetria põhineb Miks on stöhhiomeetriliste ülesannete lahendamisel oluline kasutada tasakaalustatud võrrandeid?
Kõik stöhhiomeetrilised arvutused algavad tasakaalustatud võrrandiga. Tasakaalustatud võrrandid on vajalikud, kuna mass säilib igas reaktsioonis. … Stöhhiomeetriliste ülesannete lahendamisel kasutatakse reagentide moolide ja toodete moolide suhtega teisendustegureid.
Milline seadus on stöhhiomeetria aluseks?
Stöhhiomeetria põhimõtted põhinevad massi jäävuse seadusel. keemiline reaktsioon peab olema võrdne iga reagendis sisalduva elemendi massiga.
Millist seadust stöhhiomeetrilistes arvutustes kasutatakse?
Kasutades jäävusseadust , teame, et mass enne reaktsiooni peab võrduma massiga pärast reaktsiooni. Selle abil saame O2 reagendi massi määramiseks kasutada toodete lõppmassi ja tundmatu orgaanilise molekuli algmassi erinevust.
