Toatemperatuuril (kõikjal null-100 kraadi Celsiuse järgi) leidub vett vedelas olekus. Selle põhjuseks on pisikesed nõrgad vesiniksidemed, mis oma miljardites hoiavad veemolekule koos sekundi väikeste murdosadega. Veemolekulid on pidev alt liikvel.
Miks on vesi toatemperatuuril vedelik?
See on vedel vesiniksideme tõttu. Kui vesi on vedel, on selle molekulid lähemal kui siis, kui vesi on tahke aine.
Kas toatemperatuuril vedelik vastab?
Ainsad vedelad elemendid standardtemperatuuril ja -rõhul on broom (Br) ja elavhõbe (Hg). Kuigi elemendid tseesium (Cs), rubiidium (Rb), frantsium (Fr) ja gallium (Ga) muutuvad toatemperatuuril või veidi kõrgemal vedelaks.
Miks on vesi toatemperatuuril vedelik, samas kui süsinikdioksiid on toatemperatuuril gaas?
Veel on suhteliselt tugevad vesiniksidemed, mis hoiavad molekule koos, kuid CO2-l on ainult dispersioonjõud, mis toimivad molekulidevaheliste jõududena. Nõrgemad molekulidevahelised jõud selgitavad, miks CO2 on gaas, samas kui H2O on toatemperatuuril vedelik.
Miks on vesi toatemperatuuril vedelik ja ammoniaak gaas?
Selgitus: Vesi on üsna tühise massiga molekul: 18,01⋅g⋅mol−1. Seda on vähem kui ammoniaaki või dihapnikku või dilämmastikku, veidi rohkem kui metaani, kuid siiski vähem kui etaani ja propaani. Ja ometi on kõik need teised molekulid toatemperatuuril GAASID ja nende normaalne keemistemperatuur on madalam kui vee keemistemperatuur.
