atsetoon on peamiselt mittepolaarne ühend, nii et see võib seguneda heksaaniga, atsetoonil on nii polaarsed kui ka mittepolaarsed osad, nii et see võib soods alt suhelda nii vee kui ka heksaaniga O atsetoon on väike molekul, nii et see mahub lahustimaatriksisse.
Kas atsetoon lahustub heksaanis?
Atsetoon lahustub hästi nii heksaanis kui ka vees, samas kui heksaan ja vesi ei segune üldse.
Kuidas atsetoon heksaanis seguneb?
„Miks heksaan atsetoonis lahustub?” Nii nagu heksaanimolekulid saavad hästi koos teiste heksaanimolekulidega (ja mis tahes muu sirge süsivesiniku molekuliga) ja atsetooni molekulid püsivad suurepäraselt koos teiste atsetoonimolekulidega, jäävad heksaanimolekulid hea meelega atsetooni juurde..
Miks atsetoon ja vesi segunevad?
Atsetooni molekulidel on polaarne karbonüülrühm, mis võimaldab neil TEISTEST ühenditest vesiniksidemeid vastu võtta. … Iga vesiniku kergelt positiivne laeng võib meelitada ligi kergelt negatiivseid hapnikuaatomeid teistele veemolekulidele, moodustades vesiniksidemeid. Kui atsetooni lisada veele, lahustub atsetoon täielikult
Kas heksaan ja atsetoon on samad?
Vastus: Atsetoon on polaarsem lahusti kui heksaanid. Kui seda kasutataks samade kolme ühendi elueerimiseks, liiguksid kõik ühendid kiiremini, kuna polaarsem elueeriv lahusti suudab paremini ühendeid polaarsest adsorbendist elueerida.
