Kalorimeetria katses lisati 0,1277 g Mg linti 200 ml 0,500 M HCl-le temperatuuril 24,12 kraadi Celsiuse järgi. Veetemperatuur tõusis 27,10 kraadini Celsiuse järgi. Arvutage selle reaktsiooni ΔH ja ΔH ühe mooli HCl kohta.
Mis on kalorimeetria järeldus?
4 JÄRELDUSED
Kalorimeetria suur eelis on see, et see on täiesti mittespetsiifiline, mis tähendab, et peaaegu igat tüüpi bioloogilisi reaktsioone või protsesse võib mõõdetav kalorimeetriaga. Piirang võib olla instrumendi tundlikkus.
Mida mõõdab kalorimeetria?
Kalorimeetria on soojuse süsteemi sisenemise või süsteemist väljumise mõõtmine keemilise reaktsiooni või füüsikalise protsessi käigusKalorimeeter on isoleeritud anum, mida kasutatakse soojusmuutuste mõõtmiseks. Enamik reaktsioone, mida saab kalorimeetria katses analüüsida, on kas vedelikud või vesilahused.
Milliseid vigu võib kalorimeetria katses esineda?
Usaldusväärsemaid tulemusi saab katset mitu korda korrates. Kalorimeetria suurim vigade allikas on tavaliselt soovimatu soojuskadu ümbrusesse. Seda saab vähendada kalorimeetri külgede isoleerimise ja kaane lisamisega.
Mida saate kalorimeetria katsest õppida?
Kalorimeetria on protsess, mille käigus mõõdetakse keemilise reaktsiooni käigus vabanenud või neeldunud soojushulk. Teades soojuse muutust, saab määrata, kas reaktsioon on eksotermiline (eraldab soojust) või endotermiline (neelab soojust).
