Pealegi vähendab klorobenseeni benseenitsükli -R efekt Cl-aatomi lähedal oleva C-Cl sideme elektrontihedust. Selle tulemusena väheneb C-Cl sideme polaarsus klorobenseenis. Seega klorobenseeni dipoolmoment on väiksem kui tsükloheksüülkloriidil.
Miks on klorometaani dipoolmoment kõrgem kui klorobenseeni oma?
Süsiniku sp3 elektronegatiivsus kloroetaanis on suurem kui sp2 süsiniku elektronegatiivsus klorobenseenis. Selle tulemusena väheneb elektronegatiivsuse erinevus kloori ja süsiniku vahel, mis muudab klorobenseeni dipoolmomendi väiksemaks kui kloroetaani dipoolmomenti.
Miks on klorobenseenil suurem dipoolmoment kui fluorobenseenil?
Niisiis, siin on otsustavaks teguriks elementide vaheline sidekaugus. Ja nagu me teame, Kloori aatom on suurem kui fluori aatom, seega on sideme kaugus klorobenseeni puhul suurem Seega on klorobenseenil suurem dipoolmoment kui fluorobenseenil.
Kuidas klorobenseen sp2 hübridiseeritakse?
Klorobenseenis süsinik, millega kloor on seotud, on 2p2 hübridiseerunud, samas kui tsükloheksüülkloriidis on see süsinik sp3 hübridiseerunud. See mõjutab dipoolmomenti, sest mida suurem on hübriidorbitaali s iseloom, seda elektronegatiivsem on see süsinikuaatom.
Kas klorobenseen on polaarne molekul?
1, 2-diklorobenseen või orto-diklorobenseen on loomulikult mittepolaarne, samas kui selle isomeer para-diklorobenseen on polaarne (nulldipoolmomendi tõttu). Polaarsed molekulid tekivad siis, kui kaks aatomit ei jaga kovalentses sidemes elektrone võrdselt.… See juhtub siis, kui iga aatomi elektronegatiivsuse vahel on erinevus.
